Сайт учителя химии

Диазосоединения

Nina — Thu, 02 Apr 2015 09:52:08 GMT

Диазометан - диазосоединение с брутто-формулой CH2N2, нашедший свое применения в органической химии.
К примеру, с помощью диазометана можно получать диазокетоны. В процедуре обычно берут избыток диазометана для связывания хлороводорода:

Особняком стоит введение диазогруппы в 1,3-кетоэфиры и 1,3-дикетоны - их обрабатывают тозилазидом в присутствии МФК. Нетрудно догадаться, что такой способ пригодится для веществ, содержащих метиленовую группу, активированную двумя электроноакцепторными заместителями.

Диазоэфиры получают нитрозированием α-аминокислот:

Следует отметить, что алифатические диазосоединения устойчивы намного меньше, чем диазоэфиры и диазокетоны, потому что очень не стабильны - их невозможно выделить в свободном - они разлагаются в результате либо атаки нуклеофильным реагентом по Sn2, либо формирования карбкатиона по Sn1-механизму.

Нашатырь

Nina — Thu, 02 Apr 2015 09:46:52 GMT

Нашатырный спирт - это "бытовое" название . Хотя многие опять же считают, что слово "спирт" , входящее в название, говорит о присутствии какого-то спирта. И даже иногда пробуют его на вкус, что не следовало бы делать, с учетом токсичности аммиака.

Нашатырный спирт - это 10% раствор гидроксида аммония. То есть, это раствор аммиака в воде. Существует равновесие NH4OH = NH3 + H2O. И когда мы открываем бутылочку с "нашатырным спиртом" , то чувствуем резкий неприятный запах именно газообразного аммиака.

В медицине он используется , как средство для рефлекторной стимуляции дыхательного и сосудодвигательного центров мозга и вызывает учащение дыхания и повышение артериального давления. Его осторожно нюхают, но не принимают внутрь, как некоторые недалекие люди. Хотя нашатырный спирт иногда используют для того, чтобы вызвать рвоту. Но это особый случай. В обычной практике его все же применяют ингаляционно.

Нашатырь - это совсем другое!

Что касается нашатыря, то это хлорид аммония (NH4Cl) - белый кристаллический порошок, без запаха. Его применяют в качестве удобрения, флюса для пайки, дымообразователя, даже в качестве пищевой добавки. И не стоит его путать с раствором аммиака в воде.

Способы определения типа гибридизации электронных орбиталей

Nina — Thu, 02 Apr 2015 09:39:54 GMT

Как известно, гибридизация - гипотетический процесс, при котором происходит взаимное изменение характеристик электронных орбиталей определенного атома в молекуле, результатом чего является появление эквивалентных друг другу орбиталей. За частую нам бывает необходимо узнать взаимное расположение атомов в молекуле; для этого и следует уметь определять тип гибридизации. Чтобы научится этому нужно следовать простому алгоритму, описанному ниже.

Первым делом нужно определить у какого атома в молекуле происходит гибридизация. Гибридизация в соединениях типа "AB_x" всегда происходит на атоме с большим значением валентности, то есть на "А".
Когда вы уже определились с атомом и его валентностью, нужно построить электронно-графическую схему этого атома в той степени окисления в которой он пребывает в соединении.
Посчитать все орбитали, участвующие в образовании связей.

ЗАМЕЧАНИЕ: Если атом имеет спаренные электроны на верхнем энергетическом уровне, то они тоже считаются за связь.

И так, далее нужно просто записать тип гибридизации как указано ниже:

Где n - количество гибридизованных s-орбиталей, x - гибридизованных р-орбиталей, y - гибридизованных d-орбиталей.

Вот, допустим, мы определили степень гибридизации у атома в интересующем нас соединении. Что же это нам дало? На самом деле теперь мы можем, например, построить модель молекулы с которой работали. Для этого нам просто нужно воспользоваться таблицей ниже.

Самый простой пример это вода. Атом О в Н₂О имеет тип гибридизации sp³, следовательно угол между связями будет примерно равен 109,5^о.